放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是[ ]A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水
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放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 |
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A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠 |
答案
D |
举一反三
下列变化,能证明硫酸是强酸的事实是 |
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A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸 C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气 |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b曲线变化的原因是 |
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A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 |
在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是 |
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A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 |
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)。 供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ___________________________________________ (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案: 方案I.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。 方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色。 方案III.取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg。 ①其中不合理的方案是 ,理由是___________________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)______。 [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。 |
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(3)装置A中试剂的作用是______________________。 (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:_________________________。 (5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠? (填“可靠”或“不可靠”),简述理由:_______________________。 |
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