下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [ ]A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能
题型:江苏高考真题难度:来源:
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
答案
举一反三
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 |
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A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
经研究发现,硫酸型酸雨的形成与空气中少量的NO2有关,反应过程如下: ①SO2+NO2==SO3+NO ②SO3+H2O==H2SO4 ③2NO+O2==2NO2 NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 |
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A.加入少量的H2SO4,使乙酸乙酯水解 B.将浓H2SO4滴入萤石中加热 C.将碘化氢通入浓H2SO4中 D.将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中 |
下列关于浓硫酸的说法中不正确的是 |
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A.蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象是因为浓硫酸具有脱水性 B.向25 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量铜片,被还原的H2SO4的物质的量等于0.225 mol C.常温下,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存,是因为铁或铝发生了“钝化” D.如图,小试管中有3mL水,U型管内有少量的水。沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U型管中的液面是左低右高 |
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是 |
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向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(1)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 |
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A. B. C. D. |
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