（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
．
①请简述检验它的气密性的方法______．
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为______．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？______．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是______．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 | | 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | | | 第二步 | | 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
若无明显变化，则说明不含Fe2+ |
答案
（1））①装置的气密性关键在于塞子和试管之间接触是否严紧，检查的办法是：关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好，故答案为：关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好；
②根据装置来确定可以制取的气体，该装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的气体，故答案为：块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的；
（2）①硝酸的物质的量浓度c====3mol•L-1，故答案为：3mol•L-1；
②一氧化氮的性质：极易和空气中的O2反应，与空气密度接近，所以不能用排空气法，故答案为：NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近；
③铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，所以A装置的干燥管中观察到的现象是：有红棕色气体出现，二氧化氮有毒，属于酸性气体，可以用烧碱溶液吸收，故答案为：有红棕色气体出现；吸收NO2；
④二氧化氮和水反应产物是一氧化氮，所以若去掉B装置，对收集一氧化氮不后悔产生影响，故答案为：无影响；
⑤氧化还原反应中得失电子数目相等，Fe和HNO3均无剩余，金属铁全转化为亚铁，铁失电子的量为2amol，金属铁全转化为三价铁，铁失电子的量为3amol，金属铁的生成物既有亚铁离子又有三价铁离子是，铁失电子的量就2a～3amol之间，硝酸显示酸性和氧化性，显示酸性的硝酸和表现氧化性的硝酸的物质的量之比均为3：1，此时硝酸的电子的量为mol，故答案为：mol（2amol或3amol或2amol～3amol）；
⑥铁相对于硝酸过量时，产物只有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，弱硝酸相对于硝酸不足时，产物只有三价铁离子，三价铁遇KSCN溶液显红色，有可能铁的两种价态均存在，故答案为：| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 | | 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | 若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+ | | 第二步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 | 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
若无明显变化，则说明不含Fe2+ |
举一反三
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOHCO↑+H2O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______．
（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为______．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______． | 取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是（ ）| A．NO2与O2的体积比为5：1 | | B．气体B可能是NO2 | | C．NO2与O2的体积比为2：1 | | D．固体粉末的组成为n[Cu（NO3）2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1 |
| 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中．将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（ ）
①3体积；②4体积；③5体积；④5.5体积；⑤2体积．| A．③ | B．⑤ | C．④或⑤ | D．②或⑤ | N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）| A．上述反应，每生成lmol N20，消耗67.2L CO | | B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 | | C．N2O只有氧化性，无还原性 | | D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 | 最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )| A．一氧化氮是一种红棕色的气体 | | B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 | | C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 | | D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 |
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