将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）．（1）已知两个反应中-
题型：不详难度：来源：
将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）．
（1）已知两个反应中-个反应的离子方程式（反应②），写出另-个反应（反应①）的离子方程式：
①______；②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为______L；假设只发生反应②，
产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为______． |
答案
（1）金属铜可以和浓硝酸之间反应产物是硝酸铜和二氧化氮，实质是：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）假设只发生反应①，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，0.6mol铜反应产生二氧化氮的物质的量是1.2mol，体积是1.2mol×22.4L/mol=26.88L，假设只发生反应②，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，0.6mol铜反应产生二氧化氮的物质的量是0.4mol，体积是：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：26.88；8.96；
（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，即1mol，反应①消耗的金属铜物质的量是0.5mol，反应②消耗的金属铜物质的量是1.5mol，所以参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3． |
举一反三
（1）在浓硝酸中放入铜片．
①开始反应的化学方程式为______．
②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是______．
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为______．（假设反应后溶液体积不变）
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是______． |
下列关于硫酸和硝酸的叙述中，正确的是( )| A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 | | B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元索 | | C．浓硫酸或浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 | | D．硝酸和硫酸分别与金属反应时，N和S元素的化台价一定发生变化 | 将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为( )| A．2.8g | B．5.6g | C．4.2g | D．11.2g | 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（ ）| A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 | | B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 | | C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 | | D．Fe（OH）3不溶于水，但能溶于浓硝酸 | 对下列事实的解释正确的是（ ）| A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 | | B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 | | C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ | | D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 |
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