有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-
题型：不详难度：来源：
| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L | |
| 铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现______性，若反应中生成转移0.6mol e-，则生成______L NO（标况）． | ||||
| 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定） 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：  （1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______（用化学式表示）． （2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______． （3）写出D中发生反应的化学方程式______． （4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
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| 氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色． （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料． ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______； ②常温下，向25mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3•H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3•H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______； （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______； （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）． a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO4溶液 d．浓氨水．  | ||||
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计使用了如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化） 试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是______． （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是______（填化学式），通入该气体的目的是______；进行此步操作时应关闭______，打开______ （填K1、K2或K3）． （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：______． （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是______． （5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为______ mol•L-1． Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）______． |