无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为

无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为

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无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2(体积比5∶16∶4)
B.NH3、NO、CO2(体积比5∶8∶12)
C.NH3、NO2、CO2 (体积比3∶8∶4)
D.NO、CO2、N2(体积比8∶12∶5)

答案
B
解析

试题分析:该无色气体通过足量的浓硫酸,时氨气被吸收,由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时,气体变为红棕色,则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应:2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2;O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应:O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3.由上述方程式得关系式为6CO2~3O2~4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml;NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。
举一反三
已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D.为防止装置D中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气

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设法把NO2和O2按4:1体积比充满一干燥的真空烧瓶中,然后把烧瓶置于水中,瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散)
A.1/14mol /LB.1/22.4mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是   
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深

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用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

选项
气体
a
b
c
d
A
SO2
浓硫酸
Cu
H2O
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
空集气瓶
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
 
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