某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所

某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所

题型:不详难度:来源:
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。
I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。

(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___             ___。
(3)一定条件下,1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(4)该氮肥的名称是______(填一种)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250mol•L1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。其中,a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”)。
②室温时,HR的电离常数Ka=______(填数值)。
答案
(14分)
(1)(2分)
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3分)
(3)NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)  △H=—382.8kJ•mol—1,或4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  △H=—1531.2 kJ•mol—1(或其他合理答案,3分)
(4)碳酸氢铵(或其他合理答案)(2分)
(5)>   5.0×10—6(各2分,共4分)
解析

试题分析:(1)、NOx、SO2是形成酸雨的主要物质,O、S均为第VIA族,氮肥组成元素中原子半径最小的是H,由题意可知W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫,N位于第2周期第VA族,O位于第2周期第VIA族,S位于第3周期第VIA族;(2)、X是氮,其最高价氧化物对应水化物为HNO3,稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和H2O,该氧化还原反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(3)、X、W为氮和氢,XW3为NH3,由题意可知,NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)  △H=—382.8kJ•mol—1,或者为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  △H=—1531.2 kJ•mol—1;(4)、形成化合物种类最多的元素为碳,则含有四种元素的氮肥为(NH4)2CO3、NH4HCO3或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物;(5)、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等,由于甲酸、乙酸是弱酸,则HR为一元弱酸,与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐,由水解规律可知溶液pH>7,则x>7;②室温时HR溶液的pH=3,则c(H+)=10—3mol•L—1,由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比,则c(HR)=0.250mol•L—1×0.02L÷0.025L=0.200mol•L—1,由于HRH++R,则的起始浓度均为0,变化浓度和平衡浓度均为10—3mol•L—1,HR的变化浓度为10—3mol•L—1,平衡浓度为0.200mol•L—1—10—3mol•L—1≈0.200mol•L—1,则HR的电离常数Ka=c(H+)•c(R)/c(HR)== 5.0×10—6
举一反三
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去)
 
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是            
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取       
a.NH4HCO3    b.NH4Cl    c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                       
(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是:
①;还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;
                           
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                            
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池 
B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中
D.高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应
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化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
(1)普钙是磷肥,它的有效成分是__________________(写化学式)。
(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥,工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4),再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。
(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。
(4)合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下:

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行,其主要原因是_________。
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氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为           
(4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              
(5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

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为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解
D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色

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