某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式:                                     

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式:                                     

题型:不详难度:来源:
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式:                                       
(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)
(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是       L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是                   
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是             
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)     B.NaOH 固体     
C.硫酸溶液                            D.石灰石(含CaCO3))
答案
(共11分)(1)2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl+ 2NH3↑+ 2H2O (2分)
(2)O2(或氧气,其他合理答案也给分(1分)
(3)8.96 (2分)   (4)向下排空气法(1分)
(5)D(1分)    (6)有白烟生成(1分)   
(7)F(1分)       (8)A B(2分)
解析

试题分析:(1)A装置是实验室制取氨气的,所以A中的化学反应方程式2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl+ 2NH3↑+ 2H2O。
(2)A装置的特点是固体和固体加热制备气体的,所以还可以制备氧气。
(3)21.4gNH4Cl固体的物质的量是21.4g÷53.5g/mol=0.4mol,则根据反应的化学方程式可知,生成氨气的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
(4)氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的,所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
(5)氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。
(6)浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒,所以可观察到的现象是有白烟生成。
(7)氨气极易溶于水,进行尾气处理时,要防止倒吸,所以正确的答案选F。
(8)碱石灰或氢氧化钠固体,均易吸水,且增大溶液中OH离子的浓度,可用于代替生石灰,答案选AB。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,注重基础,兼顾能力的训练和培养,难度不大,学生不难得分。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力,也有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。
举一反三
起固定氮作用的化学反应是(    )
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NO
C.空气中NO转化为NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是 (   )
A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体

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下列过程属于氮的固定的是(    )
A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成硫酸铵
C.NO和O2反应生成NO2 D.NO2与H2O反应

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下列说法中正确的是
A.氮元素是活泼的非金属元素,因此N2的化学性质也很活泼
B.NO2溶于水生成硝酸,因此NO2是硝酸的酸酐
C.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量,此变化属于氮的固定
D.氮气不能做焊接金属时的保护气

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是
A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低

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