某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式：                                     

题型：不详难度：来源：

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                       。
(2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）
(3)若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是       L (NH₄C1的摩尔质量为53.5g·mol^-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是                   
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是             
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体     
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

答案

（共11分）(1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O （2分）
(2)O₂（或氧气，其他合理答案也给分（1分）
(3)8.96 （2分）   (4）向下排空气法（1分）
(5)D（1分）    （6）有白烟生成（1分）   
(7)F（1分）       (8)A B（2分）

解析

试题分析：(1)A装置是实验室制取氨气的，所以A中的化学反应方程式2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体的，所以还可以制备氧气。
（3）21.4gNH₄Cl固体的物质的量是21.4g÷53.5g/mol＝0.4mol，则根据反应的化学方程式可知，生成氨气的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。
（4）氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。
（6）浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成。
（7）氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，所以正确的答案选F。
（8）碱石灰或氢氧化钠固体，均易吸水，且增大溶液中OH^－离子的浓度，可用于代替生石灰，答案选AB。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的训练和培养，难度不大，学生不难得分。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。