实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为:NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。
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实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为: NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是:________ a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.NaNO2饱和溶液容易滴下 (2)B部分的作用是_________ a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 (3)加热前必须进行一个操作步骤是: ;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是: 。 (4)收集N2最适宜的方法是________ a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 |
答案
(1) c ;(2) a ;(3)检验装置气密性; 该反应是放热反应 ;(4) c |
解析
(1)导管可以保证连接的漏斗与烧瓶之间的压强相等,使液体由于重力作用而易于滴下。 (2)铵盐易分解产生HCl、NH3,通过B装置可让他们重新化合除去。 (4)氮气不溶于水,密度与空气接近,故三者相比最适宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。 |
举一反三
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O | B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O | D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O |
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(6分) A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是 (3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式 |
已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是( )A.将生成的气体用水充分吸收,剩余O2 | B.Cu(NO3)2既被氧化,又被还原 | C.每生成1 mol O2,转移电子2 mol | D.NO2用足量的NaOH溶液吸收,产物为NaNO3和水 |
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(8分)Cu与一定浓度的硝酸反应时,其方程式可表示为: Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (1)硝酸在反应中的性质是 。 (2) 0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积 L。 (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式 |
测定铜合金中铜的含量,可以用稀硝酸来溶解样品,也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。 ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。 ②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2 mol的H2O2参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。 ③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。 ④若称取样品的质量为a g,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g, 则样品中含铜的质量分数为__________。 |
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