在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2
题型：不详难度：来源：
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为| A．0.15mol/L | B．0.225mo1/L | C．0.3mo1/L | D．无法计算 |
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答案
| B |
解析
| 本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3‾＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 参加反应Cu、H+、NO3‾的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的铜的质量为3/8×0.06mol＝0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu2＋)为：0.225mo1/L，即选项B正确 |
举一反三
常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有 3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是( )| A．17.8mL | B．14.8mL | C．13.6mL | D．12.4mL |
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雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）| A．N2+O2=2NO | B．2NO+O2=2NO2 | | C．3NO2+H2O=2HNO3+NO | D．NH3+HNO3=NH4NO3 |
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| （5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。 |
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子| A．只有Fe3+ | B．只有Fe2+ | C．有Fe2+和Fe3+ | D．无法确定 |
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在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是( )| A．0.15mol/L | B．0.225 mol/L | C．0.35mol/L | D．0.45mol/L |
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