在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯

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在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl₂+yNH₄Cl==yNCl_x+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为　

A．NCl₂

B．NCl₃_、

C．NCl₄

D．NCl₅

答案

解析

当消耗6.72L(标准状况)的氯气,即0.3molCl₂时，生成0.1mol氮的氯化物，由原子守恒得：Cl: 2x+y=xy+x+y,H :4y=x+y,解得：x=3,y=1，选B。

举一反三

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是

A．2ω₁ = ω₂

B．2ω₂= ω₁

C．ω₂ > 2ω₁

D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

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将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

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通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A．分子中N—C1键键长比CCl₄分子中C—C1键键长长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NBr₃比NCl₃易挥发

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（11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是           。
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ_２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为

A．７．８ｇ

B．１５．６ｇ

C．２１．４ｇ

D．１０．７ｇ

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