取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。（1）

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取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

答案

（1）Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓ （2）17%

解析

（1）Mg₃N₂+6H₂O====2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓
（2）加热蒸干并灼烧后固体的质量发生变化的原因是：Mg₃N₂

3MgO。
关系式Mg₃N₂～3MgO～Δm
100 g 20 g
m（Mg₃N₂） 0.486 g-0.470 g
m（Mg₃N₂）="0.08" g
w（Mg₃N₂）=

×100%=17%

举一反三

下列物质有固定元素组成的是(　　)

A．空气	B．石蜡
C．氨水	D．二氧化氮气体

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下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（　　）

A．NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液

B．浓氨水和生石灰

C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末

D．硫酸铵和氯化钡

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含有物质的量相同的NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄、（NH₄）₃PO₄三种盐溶液，它们分别与同浓度NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积比是（　　）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2

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对于反应：H^-+NH₃H₂+NH^-₂，正确的判断是（　　）

A．属于置换反应

B．H^-既是氧化剂，又是还原剂

C．NH₃是还原剂

D．H₂既是氧化产物，又是还原产物

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下列物质属于纯净物的是（　　）

A．液氨

B．氯水

C．含有白磷和红磷的固体

D．含N为25%的硝酸铵

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