某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计:(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案:A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热B.加热分解NH4Cl晶体C.

某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计:(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案:A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热B.加热分解NH4Cl晶体C.

题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计:
(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案:
A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热
B.加热分解NH4Cl晶体
C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
你认为其中较为简便易行的方案有_______________(填写字母);其反应的化学方程式为__________________________________。

请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置(要求仪器少、合理)__________(写编号)。
(2)该小组需收集干燥后的氨气:

①如选用如右图所示的装置,则气体应由导管口_______(填“X”或“Y”)导入(集气瓶不能颠倒)。
②若用排液集气法收集氨气,可选用的试剂是_______(填字母)
A.H2O               B.浓H2SO4               C.CCl4               D.NaCl饱和溶液
(3)用图示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________
________________________。

(4)若原烧瓶中氨气是充满的,进行喷泉实验后,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________(假定在标准状况下)。
答案
(1)C  CaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑  D
(2)①X ②C (3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水
(4)0.045 mol·L-1
解析
(1)硝酸铵受热分解,温度不同产物不同,而且容易发生爆炸;氯化铵分解虽然也产生氨气,但氨气和氯化氢气体在试管口又能化合成氯化铵,因此,只能将氨水逐滴加到新制的生石灰中。(2)氨气密度比空气小,可用向下排空气法收集;氨气极易溶于水,不能用排水集气法,浓硫酸能与氨气反应,也不能用排硫酸收集。(4)设烧瓶的体积为V L,则c(NH3·H2O)=="0.045" mol·L-1
举一反三
图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。

图8-3
A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图中一系列装置在末端得到N2,且E管的质量增加。
(1)写出盛放试剂的名称:
A.____________,B.____________,C.____________,E.____________。
(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是:________________________。
(3)D中反应的化学方程式_________________________________________。
(4)F中反应的化学方程式_________________________________________。
(5)从D中反应说明气体X具有____________(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。
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有100 mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2和NO组成,把混合气体通过浓H2SO4,气体体积减少30 mL,再经过Na2O2,气体又减少30 mL,最后经过水,剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定,且不考虑水蒸气体积)。问:
(1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少毫升?
(2)最后剩余20 mL是什么气体?简要说明理由。
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检验某晶体是不是铵盐时,先将待检物取出少量放在试管中,之后(   )
A.加烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
B.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C.加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液
D.加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红

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用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替,不能进行喷泉实验的气体是(   )
A.HCl和CO2B.NH3和HBrC.SO2和COD.SO2和NO2

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13.2 g硫酸铵样品,可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到4.3 L(标准状况下)气体,则该样品中不可能含有的物质是(   )
A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵
C.碳酸氢铵和氯化铵D.碳酸铵和氯化铵

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