实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O(正反应放热)如下图所示(1)装
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实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为 NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O(正反应放热) 如下图所示
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115113846-17881.jpg) (1)装置中,A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______________(填写编号)。 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液顺利滴下 (2)B部分的作用是_______________________。 a.冷疑 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 (3)加药品前必须进行的一个操作步骤是____________;加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出,其原因是____________________________。 (4)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明)__________________;收集N2最适宜的方法是(填写编号)______________。 a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 |
答案
(1)c (2)a (3)检验装置的气密性 本反应为放热反应 (4)将系统内空气排尽 c |
解析
本题情景新颖,需要仔细读题、审题,并抓住以下几点认真分析才能得出答案。①装置图。②产生的气体。③反应的热效应。④制取纯净氮气。⑤合成氨的反应物比例及反应的可逆性。 (1)反应产生气体,分液漏斗与蒸馏烧瓶之间若无导管连接,则烧瓶中气体的压强就会比分液漏斗中大,分液漏斗中的液体就不容易滴下;若有导管连接,则烧瓶和分液漏斗中气体的压强相同,分液漏斗中的液体能够顺利滴入烧瓶中。 (2)由于是溶液中的反应,且反应需要加热,生成物氮气中必然有水蒸气。通过冰盐制冷剂,可将大部分水蒸气冷凝。 (3)制气反应发生前,必须检验装置的气密性。 该反应是放热反应,反应放出的热量能够维持反应的继续进行,故反应发生后,就不需要再加热,否则会由于反应过于激烈,而使气体的收集难于控制。 (4)因为要收集纯净的氮气,所以a、b不可取。由于系统内原先充满空气,所以收集氮气前,还需将装置内的空气排净。 |
举一反三
将V mL NO和NO2的混合气体通过足量水吸收后,得到a mL无色气体A,将A气体与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5 mL无色气体B。试通过计算回答: (1)A、B各为何种气体? (2)A气体的体积是多少? (3)V的取值范围是多少? |
将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干,得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是( )A.1∶2∶3 | B.1∶3∶2 | C.2∶3∶1 | D.3∶2∶1 |
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将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是( )A.1∶1∶1 | B.2∶1∶1 | C.3∶7∶4 | D.1∶5∶2 |
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下列说法中,不正确的是( )A.少量白磷可以保存在煤油中 | B.少量金属钠可以保存在煤油中 | C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 | D.漂白粉需要密封保存 |
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NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O,现有3.0 L NO、NO2的混合气体,当耗用3.0 L NH3时,可全部转化为N2和H2O,则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温、同压下测定)( ) |
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