Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ） ①Na3N与盐酸反应后生成两种盐 ②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 ③Na
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Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）
①Na3N与盐酸反应后生成两种盐
②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
③Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同
④Na+的半径大于N3－的半径 |
答案
| C |
解析
| 解析：Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应。Na+和N3－具有相同的电子层结构，离子半径Na+<N3－。 |
举一反三
相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）| A．1∶1∶1 | B．2∶2∶3 | C．3∶3∶2 | D．2∶2∶1 |
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76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（ ）
A 2.2×10-3mol B 3.2 ×10-3mol C 4.4×10-3mol D 4.8×10-3mol |
有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
小题1:求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？
小题2:另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生? |
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）| A．SO42- | B．NO3- | C．SCN- | D．CO32- |
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在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）| A．0.045mol/L | B．0.036mol/L | C．0.026mol/L | D．0.030mol/L |
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