实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。(2)必须用固体NaNO3的原因是______。(3)实验时加热温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式。(2)必须用固体NaNO3的原因是。(3)实验时加热温

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实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)必须用固体NaNO3的原因是______。
(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。
(4)实验装置中，不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是______。

答案

(1)NaNO3+H2SO4(浓)

NaHSO4+HNO3↑
(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。
(3)加热温度过高会使硝酸分解。
(4)硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。

解析

根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。

举一反三

在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是

A．①②③④	B．只有①②③
C．只有②	D．只有②③

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A．2:3

B．1:3

C．1:4

D．5:3

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将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为

A．4M mol	B．10M mol
C．10／3M mol	D．22／3M mol

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铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______；
(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

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在4Zn+10HNO₃(很稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（）

A．1mol

B．2 mol

C．4 mol

D．10 mol

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