A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题:(1)X的单质与A反应的

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题:(1)X的单质与A反应的

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是             ____溶液(写化学式);若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                  
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                     
②写出D→E反应的离子方程式                                                
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:                                        
答案
(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)NaOH(或OH-) Al3+3H2OAl(OH)3+3H
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色;则证明原溶液含有Fe3
②2Fe3+Fe=3Fe2              ③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
解析

试题分析:元素X、Y的单质是生活中常见的金属,Y的用量最大,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝;Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都能与酸反应,若C溶液显碱性,则试剂1为NaOH溶液时,C为偏铝酸钠;若C溶液为酸性,C为强酸对应的铝盐,试剂2为硫酸时,D为硫酸铁、E为硫酸亚铁;试剂1为硫酸时,C为硫酸铝,该溶液水解显酸性,
(1)X的单质与A反应为铝热反应,即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
(2)若C溶液为碱性,试剂1是NaOH溶液,①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;若C溶液显酸性,则显酸性的原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,
①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2
③E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑,
故答案为:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.
举一反三
X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物可发生如下转化。

(1)X的元素符号为_________,的化学式为_________。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______________。
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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:__________________________________________________________。
②C+D―→E:__________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu―→E:___________________________________________________________。
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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   
(2)E4B3和水反应的化学方程式                    
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为    ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为    
据此计算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是                                   
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为  ______      
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是   mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为               
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化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的(   )

A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体
B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
C.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
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