X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误
题型：不详难度：来源：
| A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子 |
| C．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2 |
| D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 |
答案
解析
试题分析：能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的有色物质主要有NO2、Cl2、Na2O2，按照摩尔质量可以确定X为NO2，Y为Cl2，Z为Na2O2。X、Y均具有强氧化性，所以能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A正确；1molY和Z与足量的水发生反应时转移的电子数均为1mol，B正确；Z为离子化合物，含有Na+和O22-，所以含有共价键，且阴阳离子个数比为1:2，C正确；X能与水发生3NO2+H2O=2HNO3 +NO，所以不能用排水法收集，D错误。答案选D。
点评：本题为推断题，主要考查学生分析问题的能力，难度较大。
举一反三
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有 ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 ；
请填写下列空白
（1）写出化学式：D ，K 。
（2）写出②的离子方程式 。
（3）反应④不属于下列何种反应类型 （填字母序号）。
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为 （填序号）。
A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。
| A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
| C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 |
| D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 |
| A．原溶液中可能含有SO42— 离子 | B．原溶液中可能含有NH4+ 离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl— 离子 | D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子 |
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