X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法错误
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法错误的是 A.X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移1mol电子 | C.Z为离子化合物,但含有共价键,阴、阳离子个数比为1:2 | D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 |
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答案
D |
解析
试题分析:能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的有色物质主要有NO2、Cl2、Na2O2,按照摩尔质量可以确定X为NO2,Y为Cl2,Z为Na2O2。X、Y均具有强氧化性,所以能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,A正确;1molY和Z与足量的水发生反应时转移的电子数均为1mol,B正确;Z为离子化合物,含有Na+和O22-,所以含有共价键,且阴阳离子个数比为1:2,C正确;X能与水发生3NO2+H2O=2HNO3 +NO,所以不能用排水法收集,D错误。答案选D。 点评:本题为推断题,主要考查学生分析问题的能力,难度较大。 |
举一反三
(13分)(1)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应:
在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是 ;属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 : 若以反应⑦设计一个原电池,则原电池的负极材料应为 。 |
(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答: (1) C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证C和E得电子能力强弱的是(填写编号) ; a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)盐M中含有的化学键类型有 ; (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。 (5)已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式 ; |
(12分)已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。 请填写下列空白 (1)写出化学式:D ,K 。 (2)写出②的离子方程式 。 (3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。 A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。 A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液 (5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是: 。 (6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。 |
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略去),下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 | B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y | C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸 | D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸 |
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为检验溶液中是否含有常见的某些离子,实验小组进行了如下实验操作,最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是
A.原溶液中可能含有SO42— 离子 | B.原溶液中可能含有NH4+ 离子 | C.原溶液中一定含有Cl— 离子 | D.原溶液中一定含有Fe3+ 离子 |
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