已知某温度下,K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mo
题型:不详难度:来源:
已知某温度下,K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
|
答案
B |
解析
电离平衡常数越小,说明弱酸的酸性越小,越难电离,电离出的离子越容易水解,也就是水解程度越大,水解出的氢氧根越多,溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF),所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。 所以pH最小的是NaF。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 | C.0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1︰2 | D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2 |
|
下列溶液一定呈碱性的是A.pH=8的溶液 | B.含有OH-离子的溶液 | C.NaCl溶液 | D.c(OH-)>c(H+)的溶液 |
|
下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32- | B.HCO3-+H2OH2CO3+OH- | C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CH3COOHCH3COO-+H+ |
|
已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) | B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) | C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) | D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) |
|
如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组 中的
| A
| B
| C
| D
| X(mol/L)
| 0.12
| 0.04
| 0.03
| 0.09
| Y(mol/L)
| 0.04
| 0.12
| 0.09
| 0.03
|
|
最新试题
热门考点