下列叙述正确的是（   ）A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后

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下列叙述正确的是（   ）A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后

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下列叙述正确的是（   ）
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

答案
B
解析
本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。A项NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋要水解，所以c（NH4＋）<c（Cl－），错误；B项因为氨水是弱电解质还可以继续电离，所以混合后显碱性，正确；C项弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以之比大于1:2，错误；D项pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，错误。
举一反三
下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

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下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－
C．CO2+H2OHCO3－+H+D．CH3COOHCH3COO－+H+

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已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是        
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

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如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组
中的

 
A
B
C
D
X(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03

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已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
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