(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金
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(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金
题型:不详
难度:
来源:
(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列全)。
请回答下列问题:
(1)B的电子式为
。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO
2
还原J生成K的离子方程式
。
(3)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式
。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:
。
答案
(1)
(2)2Cu
2
+
+2Cl
-
+SO
2
+2H
2
O=2CuCl↓+4H
+
+SO
4
2
-
(3)6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O
(4)该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动 (每空3分,共12分)
解析
本题是无机框图题,关键是找准突破点。E为红色金属单质,所以E是Cu;B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,则B是氨气,C是氧化铜,F是氮气;G能溶解单质铜,所以A是氧气,D是NO,G是硝酸,H是硝酸铜,I是氢氧化铜,J是氯化铜。SO
2
具有还原性,能含有氯化铜,所以生成K的反应是氧化还原反应,则K是氯化亚铜。
(1)氨气是含有极性键的化合物,电子式是
。
(2)SO
2
含有氯化铜生成氯化亚铜,而SO
2
被氧化生成硫酸,方程式是2Cu
2
+
+2Cl
-
+SO
2
+2H
2
O=2CuCl↓+4H
+
+SO
4
2
-
。
(3)NO具有氧化性,能氧化氨气生成氮气和水,方程式是6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O。
(4)催化剂只能改变反应速率,但不能影响化学平衡状态,即该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动。
举一反三
(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu
2
(OH)
2
CO
3
,受热易分解。上图中的F的电子式为
。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式
。
(4)D与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
题型:不详
难度:
|
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl
2
溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸
D.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
题型:不详
难度:
|
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(16分). 在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH
4
+
、Fe
3+
、Ba
2+
、Al
3+
、SO
4
2-
、HCO
3
-
、I
-
Cl
-
离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1) 沉淀 A的化学式是
,气体A的化学式是
;
(2)待测液中一定存在
;一定不存在
_______
用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因
。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式
。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO
4
2-
的物质的量为:
mol
题型:不详
难度:
|
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(10分)下已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题:
(1)E中阳离子的结构示意图为
。
(2)CO
2
的电子式为
。
(3)向F中通入足量CO
2
生成K的离子方程式
。
(4)写出H在空气中生成I的化学方程式
。
( 5 )写出E到F的离子方程式
。
题型:不详
难度:
|
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(10分).下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为
。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是
。
⑶反应③的离子方程式为
。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为
。
⑸气体A的密度为2.68g·L
-
1
(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为
。
题型:不详
难度:
|
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