(共15分)下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的

(共15分)下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的

题型:不详难度:来源:
(共15分)
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名:             ;E的名称:             
(2)①写出反应①的离子方程式:                                          
②写出B→A的离子方程式:                                           
③写出反应②的化学方程式:                                          
此过程中物质的颜色变化情况为:                                      
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式:                                  
②写出反应C + F反应的离子方程式:                                  
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是:    (化学式),现象为       
答案
(1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分);
盐酸(写氯化氢不给分)
(2)①2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑;
②2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(灰)白色→灰绿色→红褐色。
(3)
①2Fe+3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)
②2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
③KSCN,(血)红色(写到沉淀不给分)。或NaOH,红褐色沉淀
解析
甲为金属单质且甲燃烧时火焰呈黄色可确定甲为金属钠(Na),钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,A为气体则A为氢气,B为氢氧化钠;C在通常情况下呈黄绿色可得到C为氯气,氢气与氯气反应生成HCl,则D为HCl气体,E为盐酸;H为红褐色沉淀物H为
Fe(OH)3进而可以得出G为Fe(OH)2,F为FeCl2,则丙单质金属为铁。
(1)B的俗名烧碱、苛性钠、火碱;E的名称为盐酸(2)①钠与水反应离子方程式为
2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑;②B→A的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;③反应②的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;该反应的现象是沉淀由白色先变为灰绿色最后变为红褐色(3)①反应C + 丙反应的化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)②反应C + F反应的离子方程式: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
③C+F的产物为三氯化铁,检验Fe3+的方法是向其中加入硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色说明原溶液中还有Fe3+
举一反三
(12分)2011年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把其还原为+3价的铬,在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

(1)碾碎的目的是                       
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是                    [
(3)第④步所加试剂是                   
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)                   
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 
(6)第③步中加热的目的是                                      
题型:不详难度:| 查看答案
(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出A的分子式                ,B的结构简式              
(2)写出C中含氧官能团的名称                           
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  
                      
(4)写出生成M的化学方程式                ,反应类型                
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ,反应类型                
题型:不详难度:| 查看答案
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式               。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B          、丙         、丁       
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是               
(3)乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.