现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。回答下列问题:①写出金属B和气体甲
题型:不详难度:来源:
现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。回答下列问题:
①写出金属B和气体甲的化学式:B ,甲 ; ②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉,写出制漂白液的离子方程式 ;漂白液的有效成分是 。 |
答案
①Al ,H2 ②Cl2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O NaClO(次氯酸钠) |
解析
因A焰色为黄色知:A为Na,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑故甲为H2,溶液C为NaOH。金属B能与NaOH溶液反应放出H2,则B为Al。颜色为黄绿色的气体只有Cl2,制取漂白液的离子方程式为:Cl2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O,有效成分是NaClO。 |
举一反三
(16分)下图所示物质中(部分产物和反应条件未标出),只有A是单质,常温下B和C呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题: (1)物质W的名称为 ,由B生成D的化学方程式为 。 (2)请写出X和 Y反应的离子方程式: 。 (3)上图反应中不属于氧化还原反应的有 (填写序号)。 (4)写出A和X反应的化学方程式 ;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则反应中转移电子数目为 。 (5)请写出C和W反应的化学方程式: 。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为 。 |
如图所示,各项变化的未知物焰色的反应均为黄色,E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:
(1)写A→E的化学方程式,标出电子转移的方向和数目。 (2)写出C→D的离子方程式。 (3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是 ,主要原因是 ,还可能是 ,主要原因是 。 |
已知A——H有下列转化关系
(1)与A反应的酸的名称: (2)写出E转变成F的化学方程式: (3)写出D与AgNO3溶液反应的化学方程式: (4)写出G溶液与A反应的离子方程式 (5)鉴别G溶液常用的试剂是: |
(10分)A~H是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质,G是气体单质,C的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是 ,C的电子式为 ,H的结构式为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)A与盐酸反应的离子方程式为 。 (4)F溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
(13分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B—少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后, 3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2—离子数之比为2:1。请回答下列问题: (1)A元素形成的晶体属于密置堆积方式,则其晶体晶胞类型属于 。(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。 (2)B—的电子排布式 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。 (3)C的氢化物空间构型为 ,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。 (4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程 式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。
(5)如上图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的边 长为acm。则R晶体的密度为 。(阿伏加德数常数用NA表示) |
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