(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐

(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐

题型:不详难度:来源:
(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)将D溶液蒸干得到的固体是:             (写化学式)。
(2)C的结构式是      
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式:                         
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:   
答案
(1)  NaAlO2
(2) 
(3)  CO2 +AlO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3
(4)  2NH4Cl  H2↑+ Cl2↑+ 2NH3
(5) 白天Na2CO3·10H2O分解吸热,,晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热,可以调节温度。
解析

举一反三
中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)               
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                
(6)确定E中阳离子实验的方法为                              
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(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B与C在同一周期,B原子最外层电子数比C原子少2个, A、C单质在常温下均为气体,它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题:
⑴写出元素符号A      ,B      ,C      ,D       
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ,该分子空间构型为               
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ,判断其中的化学键的类型          
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式                         
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(9分)由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质,它们有如图所示的转化关系,请根据题意回答问题。

(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素,M是O2。X为___________;Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物,写出该反应的化学方程式________。
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素,气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________;
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:_____________________________。
(3)若X的水溶液显碱性,X、M均为气体,上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
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(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)                      
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为       ,电子式为                   
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                          
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                                                
(5)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的热化学方程式                         
(6)含有元素C的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________.
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(10分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题:
(1)写出C2A4的电子式            。C2A4和A2D2既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因                               
                                                    
(2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程:
                                           ,该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为                   (用化学式表示)。
(3)燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物(分子式为B2A6D)与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式:                                                   
(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为                              (用化学式表示)。
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