(14分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;E元素

(14分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;E元素

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(14分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;E元素与D元素同主族;E的单质为黄色固体,自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
(1)请写出元素符号:B           ;D           
(2)画出E的阴离子结构示意图                       
(3)B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是             (填化学式)。
(4)A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应,生成化合物X。 X 的电子式为            ,向X的水溶液中滴入石蕊试液,会观察到的现象是                       
(5)用电子式表示化合物BD2的形成过程                                          
(6)向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时,所发生反应的离子方程式为               
(7)化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式
                                      。
答案
(14分)
(1)C(1分)     O (1分)
(2)(1分)
(3)HNO3(1分)
(4) (2分) 紫色石蕊试液变蓝(2分)
(5)(2分)
(6)H2S+OH=HS+H2O(2分)
(7)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
解析

举一反三
(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为               
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有­­­­­­­­             
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:                  
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:                           
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为                               
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ,YX2的平衡转化率为                 
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X,Y,Z,W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y﹑W均相邻,Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,且Z﹑W最外层电子数相同则:(每小题2分,共4分)
(1)      用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程                 
(2)      W在周期表中的位置是                    
(3)      已知,在101kPa时,X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。
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(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)将D溶液蒸干得到的固体是:             (写化学式)。
(2)C的结构式是      
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式:                         
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:   
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中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)               
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                
(6)确定E中阳离子实验的方法为                              
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(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B与C在同一周期,B原子最外层电子数比C原子少2个, A、C单质在常温下均为气体,它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题:
⑴写出元素符号A      ,B      ,C      ,D       
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ,该分子空间构型为               
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ,判断其中的化学键的类型          
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式                         
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