现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )A.
题型:不详难度:来源:
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )
A.X一定为H2SO4 | B.Y一定为K2CO3 | C.Z可能是氯水 | D.M可能为FeSO4 |
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答案
A |
解析
K2CO3能与其余四种物质反应,所以Y是K2CO3;H2SO4能与BaCl2、K2CO3两种物质反应,氯水能与K2CO3、FeSO4两种物质反应,所以X、Z可能是H2SO4或氯水;BaCl2能H2SO4、K2CO3、FeSO4三种物质反应,FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水三种物质反应,所以M、N可能是BaCl2或FeSO4。 |
举一反三
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).
已知: (a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体. (b)反应①、②是化工生产中的重要反应. (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥. (d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得. (e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32. 请按要求填空: (1)反应③的化学方程式_____________________. (2)C的结构式__________________________; H为正盐,则H的化学式为____________________. (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式: ______________. (4)化合物J的化学式____________________. |
某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理,过程如下:
(1)沉淀D的化学式为 。 (2)反应③中Cl2属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)写出①反应中的离子方程式 。 (4)溶液C中的溶质是 (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是 。 |
工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙(CaO2)。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是 。 (2)操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水,其目的是 。 (3)写出滤液B的一种用途: 。 (4)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 。 (5)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。 (6)CaO2与水反应会放出氧气,化学方程式为 。 |
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为 红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ; (2)反应③的离子方程式为 。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。 (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________ (用离子方程式说明) (5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该溶液的pH=11; B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2 E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9; |
仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氢化物,且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答: (1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。 (2)写出反应②在工业生产上的一种用途: ▲ 。 (3)反应③的离子方程式为 ▲ ; 反应④的化学方程式为 ▲ 。 |
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