(14分) 某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应的离子方程
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(14分) 某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题: (1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应的离子方程式为_________________________________。 (2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为__________________。 (3)若A为第二周期的单质,B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物,C、D均为气体,则该反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则A是______或_______,B为_____________(填化学式,下同)。 (5)若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A与B的组合为_____________。 |
答案
(1)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O(3分) (2)MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(3分) (3)C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O(3分) (4)Na2CO3或NaHCO3,HCl(3分) (5)C与浓H2SO4(2分) |
解析
略 |
举一反三
(共10分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。 (2)写出框图中D、E的化学式:D ;E (3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是多少 L,同时反应中转移电子总数是 。(NA表示阿佛加德罗常数) (4)请设计一个简单易行的小实验,证明反应⑤是放热反应。实验方法是 (5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重 g,并得到O2 mol。 |
(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,L是水,D是淡黄色固体,E为单质。
试填写下列空白: (1)写出F的化学式: _______________。 (2)写出M发生水解的化学反应方程式__________________。 (3)反应C+G→D的化学方程式是_______________。 (4)写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。 |
(8分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
请回答: (1)混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”); (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_____(填“是”或“否”),你的判断依据是_______。 (3)写出反应⑤的离子反应方程式;___________________________________。 (4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为______________________(写化学式)。 |
(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子。 (1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________,指出其中含有的化学键的类型_______、_______。 (2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。 (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的_______极,B极的电极反应式是 ___________ |
(14分)A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的 温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)F的电子式为 ; (2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式 。 (3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为 ;其相应的物质的量为 。 |
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