（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应

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（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是           剂，反应②中是              剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是           ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为              。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式
                                                          。
(5)写出B与F反应的化学方程式                               。

答案

(1)F： Fe₃O₄，G：FeCl₂，H：FeCl₃（各1分）
(2)催化剂：氧化剂（各1分）
(3)KClO₃；H₂O₂（各1分）
(4)4H^＋＋2Cl^－＋MnO₂

Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）
(5)Fe₃O₄＋8HCl＝FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O（2分）

解析

略

举一反三

（6分）有下列转化关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式， E的电子式为
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。

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阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都要有E元素

请回答：
(1)在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
供能源。写出该原电池正极的电极反应式            。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：

其中，阴极产物是
(3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB₂，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
(4)已知

mol⁴·L^一⁴。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。

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（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

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(12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式       ；B物质是含      键
的      分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：
②D→E：
(3)实验室制取B的化学方程式为：                                          ，通常用           来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                。

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(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式                                       。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。

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