已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2F
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| Cl2
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| NaOH
| AlCl3溶液
|
|
答案
B |
解析
选项B中不论Cl2过量与不足,与金属Fe反应的产物均为FeCl3,因此不能形成题中所示的回路。 |
举一反三
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是 (2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式): ; (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式); ; (4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数M>Z>N,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) > > (5)元素Y的单质在一定条件下,能与氢气化合生成一种固态氢化物YH,熔点为800℃。 ①YH晶体类型是 ②YH能与水反应放氢气,写出化学方程式 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出气体的体积是(标准状况下) L。 |
(12分)A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) =" 2" (a+c) =" 3" (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 (2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。 (3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断 N为 型晶体。 (4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。 |
已知A为中学化学中的常见金属,X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去):
请填写下列空白: ⑴金属A为 ;操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干,原因是 ⑵反应②的化学方程为: ; 反应⑤的化学方程: 。 ⑶原电池反应①中,正极反应式为: 。 |
(14分)以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用,其主要流程如下: 已知:FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的悬浊液。 请回答下列问题: (1)用5 % 的Na2CO3热溶液去油污(主要成分是油脂)时,反应生成的有机产物是(写名称): 。 (2)反应Ⅰ需要控制在50 ℃~80 ℃以提高反应速率,如果硫酸过量,反应混合液与空气接触会发生副反应,如何检验副反应的产物? 。 (3)写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式: 。 (4)本流程中产生的CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R,该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H=+14.9 kJ/mol,则加压、降温可以使平衡分别向 、 方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol,则R完全燃烧的热化学方程式为 。 (5)摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %,n(Fe2+)∶n(SO2-4 )=1∶2,则摩尔盐的化学式中,结晶水数目x的计算式为: x= 。 |
(15分) 甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质,X、Y是化合物,相互转化的关系如下图所示(图中反应条件未注明,反应不产生其它物质)。请回答下列问题:
(1)若X是水,甲、乙中的元素同一周期,写出甲和X反应的化学方程式 。 (2)若Y是水,甲、乙中的元素同一主族,写出甲与X反应的化学方程式 。 (3)若X、Y均为氧化物,若中X常温下为气态,Y常温下为固态,X为 分子(填极性或非极性);用电子式表示Y的形成过程 。 (4)若X、Y均为氧化物,其中X常温下为固态,Y常温下为气态,则固体X熔化时破坏的是 (填共价键、离子键、金属键),请写出乙的一种用途 。 |
最新试题
热门考点