(8分)已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关
题型:不详难度:来源:
(8分)已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关系: (1)分别写出F、K的化学式: F , k 。 (2)写出反应②的离子方程式 (4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为 |
答案
(1) NaCl (1分) CO (1分) (2)2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— (2分) (3)Na2CO3溶液(1分) CO32—、OH— (2分) 过滤(1分) |
解析
由物质之间的转化关系和题干信息可推断各物质及对应的离子方程式,本题的突破口是气体单质、无色液体、高温等信息;热化学方程式书写要注意题干是从逆反应看的,但要求写出的是正反应的热化学方程式;除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42—等杂质时,应先加BaCl2和NaOH溶液(两者可互换)除去SO42—、Mg2+、Fe3+,再加Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,滤去沉淀后,最后用盐酸调节pH并除去CO32—和OH—。 |
举一反三
有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。 ⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。 ⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。 ⑶I转化为G的反应中,当有2 molG生成时,转移的电子数为_______。 ⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| Cl2
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| NaOH
| AlCl3溶液
|
|
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是 (2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式): ; (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式); ; (4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数M>Z>N,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) > > (5)元素Y的单质在一定条件下,能与氢气化合生成一种固态氢化物YH,熔点为800℃。 ①YH晶体类型是 ②YH能与水反应放氢气,写出化学方程式 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出气体的体积是(标准状况下) L。 |
(12分)A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) =" 2" (a+c) =" 3" (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 (2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。 (3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断 N为 型晶体。 (4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。 |
已知A为中学化学中的常见金属,X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体,C为无色液体,B是一种盐,受热易分解。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去):
请填写下列空白: ⑴金属A为 ;操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干,原因是 ⑵反应②的化学方程为: ; 反应⑤的化学方程: 。 ⑶原电池反应①中,正极反应式为: 。 |
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