化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成,X、Y、Z之间的转化关系如右图所示(无被省略的物质):又知:X、N、W均为液态物质,且X与N的组成元素相同。试

化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成,X、Y、Z之间的转化关系如右图所示(无被省略的物质):又知:X、N、W均为液态物质,且X与N的组成元素相同。试

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化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成,X、Y、Z之间的转化关系如右图所示(无被省略的物质):

又知:X、N、W均为液态物质,且X与N的组成元素相同。试回答:
(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是                      
(2)X、Y、Z、W的化学式依次是:
X             、Y           、Z           、W              
(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式:
X+Y:                                                           
X+Z:                                                              
答案
(1)化合反应   (2)H2O2  SO2  H2S  H2SO4
(3)H2O2+SO2=H2SO4  H2O2+H2S=S↓+2H2O
解析
突破口在于X、N、W均为液态物质且X与N的组成元素相同,所以,就初步确定X、N为H2O2和H2O,考虑到H2O2作氧化剂时产物是H2O,可初步认定X为H2O2,N为H2O;Z与H2O2反应,Z应有还原性,联想到H2S、SO2,特别是H2S和SO2可以生成S和H2O,SO2溶于H2O2中可被氧化成H2SO4,所以,整个关系图全部推出。
举一反三
(16分)X、Y、Z为常见的三种单质,Z是绿色植物光合作用的产物之一,A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应(均是在非溶液中进行的反应):

(1)画出Z的原子结构示意图      
(2)当X为金属,Y为非金属时,A可能的电子式为        
(3)当X为非金属,Y为金属时,X可能的化学式为        
(4)当X与Y均为金属时,写出X与A反应的化学方程式  
(5)当X与Y均为非金属时,若X与Y同主族,写出X与A反应的化学方程式  
若X与Y不在同一主族,写出X与A反应的化学方程式     。
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(10分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。

已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:                   
(2)写出化学式:X                   、Y                   
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:                   ;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:                   
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(15分)现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素,其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水;该D的氧化物通入品红溶液,溶液褪色,加热溶液又变红色;②在短周期元素中,只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀;③A与D的原子最外层电子数相同;④B的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;⑤E有多种含氧酸,其氧化性与“同元素价态越高,其氧化性越强”一般规律相悖,它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟,D单质+F单质黑色固体,A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的简单离子结构示意图为          ;具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            
(2)向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2,得到中性溶液,其溶质的化学式为                 
(3)下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
(4)工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   
(5)CE4在湿空气中产生大量白雾,可以用于海战。写出发生的化学方程式:            
(6)C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示):            
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(15分)A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图:                      
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):           
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式                                   
(4)Z与热水反应的化学方程式                                    
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为                                                            
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为                            
该方法的优点是                                                         
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(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
 
已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为abcde;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____       
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ;写出M在水溶液中电离的方程式              
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