(15分)A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水
题型:不详难度:来源:
(15分)A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大 (1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。 (2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。 (3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。 回答下列问题: (1)画出元素D的离子结构示意图: ; (2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示): (3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ; (4)Z与热水反应的化学方程式 。 (5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为 (6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为 ; 该方法的优点是 。 |
答案
(1) (1分); (2)O<S <P< Na (2分) (3)H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- (2分) (4)P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 (2分) (5)Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH- (3分) (6)Na2S + 2H2OS↓+ H2↑+ 2NaOH(3分) |
解析
生成的NaOH可循环利用,副产氢气可以作为化工原料或燃料 (2分) 由(1)知A、D分别为O、S,形成的化合物X和Y分别为SO2与SO3、M为H2SO3;由(2)知C元素为P、Z是P2O5;由(3)知B为Na,化合物N、G分别是Na2O2、Na2S。然后利用元素周期律和有关物质的性质可顺利的解答有关问题。 |
举一反三
(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题: (1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。 (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。 (3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。 (4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。 |
(11分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答: (1)写出各物质的化学式 A、 B、 C、 D、 (2)写出下列反应的离子方程式: A + B反应: 沉淀a+溶液b: (3)检验物质D中阴离子的方法为 (说明实验操作、现象与结论等)。 |
物质A~E的转化关系如图所示:
已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。 依据上述信息,回答下列问题: (1)A的化学式 (2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是 (3)写出反应④的化学方程式 (4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序 (5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比 |
(8分)已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关系: (1)分别写出F、K的化学式: F , k 。 (2)写出反应②的离子方程式 (4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为 |
有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。 ⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。 ⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。 ⑶I转化为G的反应中,当有2 molG生成时,转移的电子数为_______。 ⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。 |
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