物质A~E的转化关系如图所示:已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列
题型:不详难度:来源:
物质A~E的转化关系如图所示:
已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。 依据上述信息,回答下列问题: (1)A的化学式 (2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是 (3)写出反应④的化学方程式 (4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序 (5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比 |
答案
(1)KMnO4 (2)氯元素的化合价由-1价升高到0价 (3)4HCl+O22Cl2+2H2O (4)KMnO4>MnO2>O2 (5) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O; 1:2 |
解析
本题以氧气、氯气的实验室制备为素材,注意两者制备方法均为氧化还原反应,二者都以高锰酸钾为反应物,这是解题的突破口。很显然,黄绿色气体单质为氯气,单质D为氧气,A为高锰酸钾。框图的终点物质为氯气,都是和盐酸反应,所以,②③④⑤四个反应的共同点为用不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气,氯元素的化合价由-1价升高到0价。根据③④⑤三个反应中反应条件的差异(常温反应、加热、加热催化剂),得出A、C、D的氧化性由大到小的顺序为KMnO4>MnO2>O2。 |
举一反三
(8分)已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关系: (1)分别写出F、K的化学式: F , k 。 (2)写出反应②的离子方程式 (4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为 |
有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。 ⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。 ⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。 ⑶I转化为G的反应中,当有2 molG生成时,转移的电子数为_______。 ⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| Cl2
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| NaOH
| AlCl3溶液
|
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是 (2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式): ; (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式); ; (4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数M>Z>N,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) > > (5)元素Y的单质在一定条件下,能与氢气化合生成一种固态氢化物YH,熔点为800℃。 ①YH晶体类型是 ②YH能与水反应放氢气,写出化学方程式 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出气体的体积是(标准状况下) L。 |
(12分)A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) =" 2" (a+c) =" 3" (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 (2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。 (3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断 N为 型晶体。 (4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。 |
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