(11分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
题型:不详难度:来源:
(11分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答: (1)写出各物质的化学式 A、 B、 C、 D、 (2)写出下列反应的离子方程式: A + B反应: 沉淀a+溶液b: (3)检验物质D中阴离子的方法为 (说明实验操作、现象与结论等)。 |
答案
(1)NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3 (2)Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)向D中加入足量的稀盐酸,将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中,可以看到石灰水变浑浊,即证明D中含有CO32-。 |
解析
图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,由于沉淀a能和溶液b反应,则沉淀a是BaCO3,溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4。据此可以书写离子方程式。可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32-的存在。 |
举一反三
物质A~E的转化关系如图所示:
已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。 依据上述信息,回答下列问题: (1)A的化学式 (2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是 (3)写出反应④的化学方程式 (4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序 (5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比 |
(8分)已知A—K均为短周期元素形成的常见物质,H、I为气体单质,c为一种无色液体,I和K是工业上重要的还原剂,反应②是重要的化工反应原理,且它们有如下的转化关系: (1)分别写出F、K的化学式: F , k 。 (2)写出反应②的离子方程式 (4)反应②的原料F常常从自然界中获得.但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质,因此需要精制除去杂质,现设计一套方案如下.请回答:
其中:试剂3为 ;试剂4作用除 ;操作Ⅰ的名称为 |
有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。 ⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。 ⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。 ⑶I转化为G的反应中,当有2 molG生成时,转移的电子数为_______。 ⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| Cl2
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| NaOH
| AlCl3溶液
|
|
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式 ;其中含有的化学键是 (2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式): ; (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式); ; (4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数M>Z>N,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) > > (5)元素Y的单质在一定条件下,能与氢气化合生成一种固态氢化物YH,熔点为800℃。 ①YH晶体类型是 ②YH能与水反应放氢气,写出化学方程式 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出气体的体积是(标准状况下) L。 |
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