（10分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________

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（10分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：

⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl₃      b．CO₂       c．Al       d．Mg        e．Al₂O₃
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）               。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式                                   。

答案

⑴de ⑵ab ⑶FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺⑷Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O =4Al(OH)₃

解析

（1）常见的强氧化剂单质有氧气和氯气，由图可推x为O₂，选项中的Mg 和Al不能连续与O₂反应，故选d、e。
（2）首先排除d项，因为Mg与强碱不反应，其次排除c和e项，因为Al和Al₂O₃不能与强碱连续反应。只有a和b项符合题给条件，所以选a、b。
（3）在溶液中滴入AgNO₃，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与转化关系可推知A为Cl₂，x为还原性较强的金属，有所学知识推x为铁单质，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，Fe²⁺易被氧化，所以FeCl₂在贮存时，应加入铁粉来还原Fe³⁺，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）x为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x只能为强碱。能与强碱连续反应的常见物质就是铝的化合物，所以A含有Al³⁺，B为Al(OH)₃，C含有AlO₂^-，A溶液与C溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O =4Al(OH)₃

举一反三

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式        ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？  （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  （填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式             。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式        ，E中含有的化学键类型为                  。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           。

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有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：

（1）元素符号：A    B    D    E
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是   （填化学式），沸点较高的是   （填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B—BM₂和
AM₃—BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式         、         。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                。

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(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：
①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③        丙在乙中燃烧发出苍白色的

火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为（填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是。

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（20分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：
(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是             (指明周期和族)，G的电子式为                  ，化合物Ⅰ的俗名                    。
(2)金属Al和H的混合物俗称         ,引发该反应的操作是                       。
(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是         、          ；
(4)写出上图中下列反应的化学方程式：
①                                                           ；
③                                                           ；
(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                    。

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某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO₂氧化为F(H₂SO₄)，F与A反应生成E、G。

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式　　　　　、D的化学式。
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第周期第族，
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　　　　A→B　　　　　　　　　　　　
（5）B→F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

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