已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式        ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？  （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  （填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式             。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式        ，E中含有的化学键类型为                  。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           。

答案

（1）①O="C=O" 是   ②n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2  ③C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= 393．6kJ/mol
（2）①NaOH  离子键、共价键  ②Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

解析

（1）①组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，所以A是C元素，E则为氧气，少量生成CO，过量生成CO₂, B的结构式就是O=C=O，根据其电子式可以判断都满足8电子稳定结构；② NaOH的物质的量是0.2 mol，CO₂是0.05 mol，即CO₂的量不足，按NaOH计算；③根据热化学方程式的写法，就是C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= 393．6kJ/mol；(2) ①E是NaOH，则A就是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，D是氢氧化铝。