含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）B元素的原
题型：不详难度：来源：
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______．
（2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：______．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______．
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．
答案
（1）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同，均有4个电子，
故答案为：最外层均有4个电子；
（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（3）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同，相对原子质量比A小的元素，则B为C，①由题目信息可知，二氧化碳与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，反应方程式为：SiO2+Na2CO3
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故答案为：SiO2+Na2CO3
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②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅，高温下能与碳酸钠反应，故选C，
故答案为：C．
举一反三
①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
| 高温 |
②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题：
（1）①中反应C+G
| 高温 |
（2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：______
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
（4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______，现象为______．
据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B______、C______、D______；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是______（填写化学式）．
（2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有______（填写化学式）．
（3）图中反应中不属于氧化还原反应的有______（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式______；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为______，反应中转移的电子数目为______．
（5）请写出C和W反应的化学方程式：______．
（6）请写出X和Y反应的离子方程式：______．
（“→”表示一步完成）关系转化的是（ ）