（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
题型：不详难度：来源：
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- | |||||||||||||
| 阳离子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ | |||||||||||||
| 溶液无色说明溶液中不含铜离子； （1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子，通过以上分析知，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1V盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，SiO32-生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2-生成Al（OH）3需要盐酸的体积之比
故答案为：Na+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2； （2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子． Y是NaOH溶液，则bc段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； 和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2V，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1V，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12； （II）（1）锡和盐酸反应生成二氯化锡，二氯化锡被氯气氧化生成四氯化锡，反应方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+Cl2=SnCl4， 故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2=SnCl4 （2）将氯化铁溶液蒸干所得固体是铁在高价氧化物，根据二者的相似性知，四氯化锡溶液蒸干得到锡的最高价氧化物，所以最后得到的固体是SnO2，故答案为：SnO2； （3）根据题给信息知，Sn（OH）2具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱，则该弱碱为NH3•H2O，故答案为：NH3•H2O． | ||||||||||||||
| 已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去） 请回答下列问题： （1）B物质的俗名是______；C物质的化学式为______； （2）写出D生成E的离子反应方程式：______； （3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：______； （4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：______． （5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为______．  | ||||||||||||||
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解． （1）写出下列物质的化学式：A：______，J：______． （2）按要求写方程式： A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______；C转化为I的离子方程式：______．在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：______． | ||||||||||||||
| 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D． （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______． （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______． （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F． ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：______． ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______． A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚． | ||||||||||||||
| 图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知： ①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题： （1）①中反应C+G
（2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：______ （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______ （4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______，现象为______．  | ||||||||||||||
如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体． 据此回答下列问题： （1）B、C、D的化学式分别为：B______、C______、D______；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是______（填写化学式）． （2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有______（填写化学式）． （3）图中反应中不属于氧化还原反应的有______（填写序号）． （4）写出A和X反应的化学方程式______；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为______，反应中转移的电子数目为______． （5）请写出C和W反应的化学方程式：______． （6）请写出X和Y反应的离子方程式：______． |