A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶
题型:不详难度:来源:
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度. (1)写出化学式A1______,A2______,B1______,B2______; (2)B2显酸性的原因是(用化学方程式说明)______. |
答案
(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离.相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,故A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,故B1为HNO3,B2为NH4NO3, 故答案为:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3; (2)由(1)分析可知B2是NH4NO3,溶液中NH4+水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,使NH4+溶液呈酸性, 故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+. |
举一反三
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.已知:X+Y △ | . | A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,其中一种是弱电解质,余均是强电解质.A和B可以通过复分解反应形成C.常温,浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中,pH大小关系是pH(B)>pH(C)>pH(A). (1)写出物质的化学式:A:______B:______C:______. (2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时,能使水的电离程度增大的是______,对应的离子方程式为:______. (3)若将a mol•L-1的B溶液进行下列实验,将变化填写在对应表格中
项目 | 溶液中c(H+) | 溶液中c(OH-) | 对B电离的影响 | 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | | | | 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 | | | | 已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成. (1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙.
①A中试管内反应的化学方程式是______. ②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______,圆底烧瓶内的物质是______.(均填名称) (2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙.下图是甲和乙反应过程中能量变化图:
该反应的热化学方程式是______. (3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应,该反应的化学方程式是______. (4)①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是______. ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,设计实验方案如下,完成下列部分实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 | 取少量晶体于试管中,充分加热 | 试管内有固体剩余 | ______ | ______ | ______ | 固体全部溶解,有气泡产生 | ______ | ______ | 如图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去),其中A分解得B、C、D、F四种物质,且它们的物质的量相同,常温下B、D、G、I、J、Q为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,N为不溶于水的无机酸.
回答下列问题: (1)A的名称为______,L的化学式是______ (2)写出实验室制取I的离子方程式:______ (3)写出G的一种同素异形体的化学式:______该物质与G在化学性质上的共同点是______. (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______ (5)通过反应①②处理过的空气,需______才适合人类呼吸. | 下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | | | ② | ④ | | 3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
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