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0.1 |
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ | ||||
已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去) 试回答下列问题: (1)反应F与N溶液反应的离子方程式为______; (2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗______g; (3)反应④的离子方程式为______;如图2是该反应原理的示意图,该装置中使用的是______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,图中从d处收集到的是______. (4)工业上由D制取I的过程可表示为: 由D与B反应生成X的反应所用的设备是______; ①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔 已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g⇌2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件______. ①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物 ⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换. | ||||||||
物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示: 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:B:______;J:______. (2)写出下列反应的方程式:①反应①的离子方程式:______;②反应⑤的化学方程式:______. (3)在通常状况下,若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为:______. | ||||||||
如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系.已知C、D、G、H、K为单质,其他为化合物;A是一种常见的液态化合物,J为淡黄色固体,E对玻璃具有很强的腐蚀性;G、K是碳素钢中的两种重要元素,其中K含量少;E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色.请按要求作答: (1)写出化合物E的电子式:______; (2)写出A与J反应的化学反应方程式:______; (3)B与足量稀硝酸反应时,当参加反应的硝酸为2mol,反应中转移电子的物质的量为______mol(保留2位有效数字); (4)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则负极的反应式为:______; ②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极各收集标准状况下气体3.36L,测得溶液的pH为______(保留小数点后2位,假设电解前后溶液体积不变化,已知:lg2=0.30,lg3=0.48),若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),则所得溶液中各离子浓度大小关系为:______. | ||||||||
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下:A+B=C+D (1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______;分子的稳定性B______M(填“>”、“<”或“=”). (2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______.将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是______mol. (3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据如图所示信息, ①反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______. ②若△H=aKJ/mol,当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol. ③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______(填字母序号). A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2OB.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化. |