A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a mol•L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
| 项目 | 溶液中c（H+） | 溶液中c（OH-） | 对B电离的影响 | | 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | | | | | 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 | | | |
答案
（1）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，推断为NH3•H2O，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．说明是酸和碱反应生成盐，可以推断AB为一水合氨和硝酸，反应生成硝酸铵，浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．则A为HNO3；B为NH3•H2O；C为NH4NO3；
故答案为：HNO3，NH3•H2O，NH4NO3；
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是硝酸铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
故答案为：C；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（3）若将a mol•L-1的B为NH3•H2O溶液进行下列实验，稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液，溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大；
故答案为：
| 项目 | c（H+） | c（OH-） | 对B电离的影响 | | 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | 增大 | 减小 | 促进 | | 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 | 增大 | 减小 | 抑制 |
举一反三
已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是______．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______，圆底烧瓶内的物质是______．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是______．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是______．
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是______．
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 | | 取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 | ______ |
______ | | ______ | 固体全部溶解，有气泡产生 | ______ | ______ | 如图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中A分解得B、C、D、F四种物质，且它们的物质的量相同，常温下B、D、G、I、J、Q为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N为不溶于水的无机酸．
回答下列问题：
（1）A的名称为______，L的化学式是______
（2）写出实验室制取I的离子方程式：______
（3）写出G的一种同素异形体的化学式：______该物质与G在化学性质上的共同点是______．
（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______
（5）通过反应①②处理过的空气，需______才适合人类呼吸． | 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | | | ② | ④ | | | 3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | | 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g⇌2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物
⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换． | 物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______． | 最新试题
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