A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、
题型：宜宾模拟难度：来源：
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是______；反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：______；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______；反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是______；反应③的化学方程式是______．
答案
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故答案为：第二周期第ⅥA族；SiO2+2C
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（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，应为Fe，D、F是气态单质，应分别为H2、Cl2，C生成E的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D在F中安全的进行反应时，有苍白色火焰，由于HCl易溶于水，在空气中形成白雾，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；安静的燃烧，苍白色火焰，并有白雾；
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，则B为Cl2，为Cl2和NH3的反应，生成N2和HCl，N2的电子式为
，NH3和氧气反应生成NO和水，为工业制硝酸的反应，化学方程式为
4NH3+5O2
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| △ |
故答案为：
；4NH3+5O2
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| △ |
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，为MgO和C的反应，CO2的结构式为O=C=O，
方程式为Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：O=C=O；Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
举一反三
| A．Na2CO3溶液 | B．BaCl2溶液 | C．MgSO4溶液 | D．NaHCO3溶液 |
以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体． 请回答下列问题： （1）B的化学式______； （2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol； （3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______． （4）写出①反应的离子方程式______． （5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______． | |||
已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______； （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：______； （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：______；  （4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式______，G的电子式是：______； （5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为______． | |||
| X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（ ） |
