已知有下列物质相互转化提示：A与盐酸反应生成气体和B溶液试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______（2）写出由E转变成F的化学方程式___
题型：不详难度：来源：
提示：A与盐酸反应生成气体和B溶液
试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______
（2）写出由E转变成F的化学方程式______
（3）向G溶液中加入A的有关离子方程式______．
答案
（2）Fe（OH）2在空气中与O2反应转变为Fe（OH）3的反应为氧化还原反应．1mol铁失去一个电子，化合价升高，氧元素得到电子，化合价由0价降低为-2价．故1molO2得到4mol电子；依据元素守恒以及得失电子守恒知该反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）依据题给条件，A与盐酸反应生成气体和B溶液，以及G转变为B，即FeCl3转变为FeCl2可以知道A为Fe．依据电荷守恒和氧化还原反应“两头价态中间转”可以配平该反应，
答案：2Fe3++Fe=3Fe2+．
举一反三
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为______．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为______．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为______；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．
（1）写出下列物质的化学式：M：______、E：______
（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：______
（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：______；K→D：______．
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（4）F的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为______．
（1）若A为固体，B是黑色固体，C是臭鸡蛋气味的气体，则
①写出C的化学式：______．
②D→E为工业生产F的重要反应之一，写出此反应的化学方程式______；写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______．
（2）若A为气体，C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则
①写出A的电子式：______，C分子的空间构型为______．
②若X为铝热反应的引燃剂，写出由A生成B的化学方程式：______．
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式：______．
（1）试写出下列指定物质的化学式：B______，F______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应④的离子方程式为______．
（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有______（填写相应反应的序号）
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