A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶
题型：不详难度：来源：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是______；工业上冶炼A的化学反应方程式是______．
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是______．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是______．
答案
Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）
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故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl（熔融）
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（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1；Ca（HCO3）2．
举一反三
| A．A、B、D可能是钠及其化合物 |
| B．A、B、D可能是镁及其化合物 |
| C．A、B、D可能是铝及其化合物 |
| D．A、B、D可能是非金属及其化合物 |
请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）______．
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．
请回答下列问题：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置为______（周期）______（族）．
（2）写出 K 的电子式______．
（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式______．
（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：______．
（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式______．
（6）K 与 E 反应时产生的现象有______，该反应的化学方程式为______．
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．
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