在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,已知A、B、C中均含有同一种元素.已知:①若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出检验
题型:不详难度:来源:
在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,已知A、B、C中均含有同一种元素.已知:
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①若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出检验B中阳离子的一种方法______. ②若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A______,B______,C______,D______. ③D为碱时,写出A和C反应的离子方程式______. |
答案
根据题给反应关,系,①若D为金属单质,则可以是锌,A可以是FeCl3,锌适量时,Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2;锌过量时,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意,所以B为FeCl2,检验B中金属离子的方法是:向其溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则其溶液中有Fe2+; 故答案为:向其溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则其溶液中有Fe2+;(或向其溶液中加入硫氰酸钾溶液,无变化,加入氯水变红证明二价铁离子的存在) ②若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+,则A可以是AlCl3,B是Al(OH)3,C是NaAlO2,D为NaOH;故答案为:A是AlCl3,B是Al(OH)3,C是NaAlO2,D为NaOH; ③D为碱时,A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,所以反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; |
举一反三
K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
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已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料. 请回答以下问题: (1)x的化学式是______,H的化学式是______. (2)写出F→G的离子反应方程式______. (3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是______. (4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是______. |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属.D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系.则下列说法不正确的是( )A.氧化物D、E中一定均含有甲元素 | B.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 | C.A、B、C中一定有一种是氧气 | D.甲、乙、丙可能均为非金属元素 |
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已知a是一种常见单质(提示:硅与强碱溶液反应生成硅酸钠和氢气),在一定条件下可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中不正确的是( )A.a在与强碱溶液的反应中被氧化 | B.向b中滴加适量盐酸可得到c | C.c一定是两性物质 | D.d一定能和氢氧化钠溶液反应 |
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室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应.又知E溶液是无色的.请回答:
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(1)写出下列物质的化学式:A______、B______、C______. (2)写出G→H的化学方程式______. (3)写出B+F→D的离子方程式______. |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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