已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 (1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为___

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已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为________________________
(2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为________
(3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是_____________________ （用必要的文字和离子方程式说明）。
(4)若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_____________________。
(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_________（填化学式）。
(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固体非金属单质，则B分子的结构式为______________。
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是__________________。

答案

(1)4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
(2)Na₂O₂(3)加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，即2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺(4)CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^- (5)AlO₂^-{或[Al(OH)₄]^-)
(6)O=C=O
(7)2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

举一反三

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_____________________
(2)若试剂1是NaOH溶液：
①X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________________；
②4.5gX的单质参加反应转移的电子数为_____________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ （用离子方程式表示）；
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________。

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E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题：

(1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的G时，反应转移的电子数目为___________
(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在稀溶液中①的离子方程式：___________________。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为___________（填名称）。
(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________。

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相对分子质量为248的A·5H₂O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以制取三种重要的化工原料，乙可与E反应；D 是形成酸雨的污染物，F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。

(1)写出E的电子式：________，组成乙的元素原子结构示意图是________，反应②的条件是___________。
(2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。

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物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）：
(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：
①D与乙反应的离子方程式为___________________；
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。
(2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行；
②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________；
③D和乙反应的离子方程式为__________________；
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。

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已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下，D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为____________
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________________
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）

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