A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）试回答

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A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）

试回答下列问题：
（1）写出 C物质的化学式：__________。
（2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。
（3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：__________。
（4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：__________________。

答案

（1）FeCl₃
（2）④
（3）ClO^-+2Fe²⁺ +4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃ ↓ +Cl^-
（4）2Fe³⁺ +Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺

举一反三

已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）化合物c的电子式为______________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：__________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

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已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是

[ ]
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

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A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是____________；反应②的离子方程式是____________________。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。

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A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则 = ________ mol·L^-1·min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于__________之间。

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是

[     ]
A．甲：C、X：O₂
B．甲：SO₂、X：NaOH溶液
C．甲：Fe、X：Cl₂
D．甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

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A~H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答