已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数．X元素的原子半径是第三周期主族元素中最
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 结构或性质信息 | |||||||
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． | |||||||
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． | |||||||
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． | |||||||
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． | |||||||
| T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素， （1）与N2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO； （2）NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键； （3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na； （4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素； ①Ni元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其最外层电子排布为3d84s2，故答案为：3d84s2； ②平面型的[Ni（CO）4]2-和四面体的[NiCl4]2-，CO分子中C原子价层电子数为1+
故答案为：sp；sp3； ③由图可知，Ni的晶体为面心立方堆积，即为“ABC”结构，原子堆积方式是为丙，故答案为：丙． | ||||||||
科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al
| ||||||||
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| ||||||||
| 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]． （1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______． （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______． （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）． （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示． ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个． ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．  | ||||||||
| 现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表： |