以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质
题型：合肥三模难度：来源：
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
| 元素A的单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物，则A为Fe；元素B的单质是一种黄绿色气体，则B为Cl；元素C的短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物，则C为Na；元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子，X为O；元素Y的单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，Y为N；元素Z的阳离子就是一个质子，则Z为H． （1）Fe的原子序数为26，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氯离子半径最大，钠离子与氧离子具有相同电子排布，则氧离子半径大，所以离子半径为Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+； （3）化合物YZ4B为NH4Cl，氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，则含有离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明原固体中存在铵根离子， 故答案为：离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝； （4）反应物为铜、氧气、水、二氧化碳，生成物为Cu2（OH）2CO3， 则化学反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3； （5）惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，两极共收集到气体22.4L（标准状况下）， 则氢气为11.2L，由2H++2e-═H2↑可知，n（H+）=n（OH-）=1mol， 所以c（OH-）=
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| [化学-物质结构与性质] X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：  （1）X原子的电子排布式为______． （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的 化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）． A、分子中含有氢键 B、和O2 分子具有相同的电子数 C、含有4个σ键和1个π键 D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．  该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻． （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）． A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键． | |||||
| [化学--物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是______． （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键． （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______． a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______． （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______． | |||||
| [化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题． （1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______． （2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是______． （3）钛原子的电子排布式为______．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为______，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______（填化学式）． （4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．  | |||||
下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
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| 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． （1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______； （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子． （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______． （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______． ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式______． （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为______． |