以下是一些元素的信ο,其中有一种元素不在短周期.根据信ο完成问题:元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质

以下是一些元素的信ο,其中有一种元素不在短周期.根据信ο完成问题:元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质

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元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子单质为双原子分子,结构中σ键与π键数目比为1:2阳离子就是一个质子
元素A的单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物,则A为Fe;元素B的单质是一种黄绿色气体,则B为Cl;元素C的短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物,则C为Na;元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子,X为O;元素Y的单质为双原子分子,结构中σ键与π键数目比为1:2,Y为N;元素Z的阳离子就是一个质子,则Z为H.
(1)Fe的原子序数为26,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则氯离子半径最大,钠离子与氧离子具有相同电子排布,则氧离子半径大,所以离子半径为Cl->O2->Na+,故答案为:Cl->O2->Na+
(3)化合物YZ4B为NH4Cl,氯离子与铵根离子以离子键结合,N、H之间以共价键结合,则含有离子键和共价键;取少量固体于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝,则证明原固体中存在铵根离子,
故答案为:离子键和共价键;取少量固体于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝;
(4)反应物为铜、氧气、水、二氧化碳,生成物为Cu2(OH)2CO3
则化学反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3,故答案为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
(5)惰性电极电解NaCl溶液,阳极生成氯气,阴极生成氢气,两极共收集到气体22.4L(标准状况下),
则氢气为11.2L,由2H++2e-═H2↑可知,n(H+)=n(OH-)=1mol,
所以c(OH-)=
1mol
100L
=0.01mol/L,即pH=12,故答案为:12.
[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题:

魔方格

(1)X原子的电子排布式为______.
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的
化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是______(填字母).
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心).

魔方格

该晶体中,钛离子和周围______(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是______(填字母).
A.离子键  B.非极性键  C.配位键  D.金属键.
[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______.
(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______.
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______.
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是______.
(3)钛原子的电子排布式为______.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为______,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______(填化学式).
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.魔方格
下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.乙基(-CH2CH3B.碳正离子[(CH33C+]
C.碳化钙 (CaC2D.碳烯  (:CH2
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为______;写出Y元素原子的价电子排布式:______;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于______(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______.
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式______.
(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为______.