根据下列叙述,回答以下问题:(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图.(2)已知12753I-,它的质子数______、中子数_____
题型:不详难度:来源:
根据下列叙述,回答以下问题: (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图. (2)已知12753I-,它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数______. |
答案
(1)因A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,说明A元素原子有三个电子层,从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、8、4,所以A元素原子的原子序数为14,为硅元素,所以硅原子的原子结构示意图为:
,故答案为:
; (2)12753I-的质子数53,质量数127,中子数=质量数-质子数=127-53=74,核外电子数=质子数+电荷数=53+1=54,故答案为:52;74;127;54. |
举一反三
主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 | B.Ar:1s22s22p63s23p6 | C.Cl-:1s22s22p63s23p6 | D.O2-:1s22s22p4 |
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下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是( ) |
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) | B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-) | C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) | D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-) |
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A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成,已知x、y、z均为短周期元素,且原子半径依次减小;A、B、C、D均含有相同数目的电子,其中A含有5个原子核,它们之间有如右图的转化关系: (1)x原子的基态电子排布式______,x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y(填><或=) (2)A的结构式为______. (3)热稳定性大小比较为C______D(填><或=) (4)B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______,试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______. |
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能.
| 电离能/kJ•mol-1 | X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 | Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 | Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 |
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